已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）
請回答：
（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的電子式為
，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，E的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O
，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．
分析：（1）B、C為氣態(tài)非金屬，范圍很小，其中能與A（金屬）反應生成黑色晶體的只有O2，聯(lián)想黑色氧化物常見的只有FeO、Fe3O4、CuO，其中只有Fe3O4符合題意，故A為Fe，B為O2，D為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化B+C→E，E+A→D可知，C為H2，E為H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）常見黑色非金屬為碳，聯(lián)想：Mg+O2→MgO，CO2 
Mg
MgO可知：A為Mg，B為O2，C為碳，D為MgO，E為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
解答：解：（1）B、C為氣態(tài)非金屬，范圍很小，其中能與A（金屬）反應生成黑色晶體的只有O2，聯(lián)想黑色氧化物常見的只有FeO、Fe3O4、CuO，其中只有Fe3O4符合題意，故A為Fe，B為O2，D為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化B+C→E，E+A→D可知，C為H2，E為H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
H2O中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；
Fe在高溫的條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
故答案為：；3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）常見黑色非金屬為碳，聯(lián)想：Mg+O2→MgO，CO2 
Mg
MgO可知：A為Mg，B為O2，C為碳，D為MgO，E為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
Mg原子核外電子數(shù)為12，有3個電子層，最外層電子數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
CO2中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：O═C═O；
Mg在CO2中燃燒生成碳與MgO，反應化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO；
故答案為：；O═C═O；2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO．
點評：本題以無機框圖題的形式考查Mg、Fe等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等，旨在考查學生對知識掌握的熟練程度，結(jié)合題目信息進行猜測驗證即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
分子晶體
分子晶體
．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是
CN-
CN-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應中后一步反應的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）已知A、B、C、D、E五種元素為前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素與A元素形成的一種式量為32的化合物常做火箭的推進劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍；E元素的原子半徑在前20號元素中最大（不含稀有氣體）；D元素與A元素能形成分子式為AD典型的共價化合物；C元素的單質(zhì)和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高價氧化物對應的水化物。試回答：

（1）元素符號：A____      ，B_____     ，E           。

（2）比較C、D、E三種元素簡單離子的半徑大小關(guān)系：                （離子符號表示）

（3）鑒別E元素存在的方法是：                              ；

（4）寫出C元素的離子與過量E元素的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：

                                 ；

（5）寫出A、B兩元素形成的式量為32的化合物的電子式               ；若0.5mol該氣態(tài)化合物與N2O4（g）充分反應生成無毒的氣態(tài)產(chǎn)物所放出的熱量為269.175KJ，請寫出該反應的熱化學方式：                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江西省白鷺洲中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E五種元素為前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素與A元素形成的一種式量為32的化合物常做火箭的推進劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍；E元素的原子半徑在前20號元素中最大（不含稀有氣體）；D元素與A元素能形成分子式為AD典型的共價化合物；C元素的單質(zhì)和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高價氧化物對應的水化物。試回答：
（1）元素符號：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比較C、D、E三種元素簡單離子的半徑大小關(guān)系：                （離子符號表示）
（3）鑒別E元素存在的方法是：                              ；
（4）寫出C元素的離子與過量E元素的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：
                                 ；
（5）寫出A、B兩元素形成的式量為32的化合物的電子式               ；若0.5mol該氣態(tài)化合物與N2O4（g）充分反應生成無毒的氣態(tài)產(chǎn)物所放出的熱量為269.175KJ，請寫出該反應的熱化學方式：                                           。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)

①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為__________________________________。

②用A制備漂白粉的化學方程式是________________________________________________。反應②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質(zhì)名稱）以抑制水解。

（2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________。  

（4）若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物�？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。

 

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