在密閉容器中有可逆反應(yīng)：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為υA，則B的反應(yīng)速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥
B
反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)  △H＞0屬于氣體系數(shù)減小的吸熱反應(yīng)。
①升溫，平衡正向移動(dòng)，c(B)增大，而c(C)減小，故c(B)/c(C)的比值變小，正確
②降溫時(shí)，平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量增多，而氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，正確
③加入B，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確
④加入催化劑，平衡并不發(fā)生移動(dòng)，故氣體總的物質(zhì)的量不變，正確
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度均增大，即使平衡移動(dòng)，也不能改變?cè)龃蟮内厔?shì)，錯(cuò)誤；
⑥若A的反應(yīng)速率為υA，則B的反應(yīng)速率為υAm/n，錯(cuò)誤
故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大
B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者
C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V正〉V逆
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（    ）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是同一反應(yīng)，能同時(shí)向相反的兩個(gè)方向，充分反應(yīng)后最終各種物質(zhì)共存在一起�，F(xiàn)將0.2molSO3放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO32SO2+O2。
（1）容器中SO2與O2分子數(shù)目比為___________，質(zhì)量比為__________
（2）最終容器內(nèi)硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為__________
（3）反應(yīng)中，氣體分子數(shù)目_________（填增加、減少、不變），將充分反應(yīng)后的混合氣體通入適量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學(xué)式為________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序號(hào)）。
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量氮?dú)?/td>D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）  　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（   ）
A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)
D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。                      
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

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