【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點(diǎn)最大

【答案】A

【解析】

A. 滴定起始時，V(NaOH)=0，溶液中僅存在醋酸，此時，，則，又Kw=c(OH-) c(H+)=10-14，則溶液中c(H+)=10-3mol/L，因此0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3，A項(xiàng)正確；

B. m點(diǎn)時，，則，c(OH-)=(H+)，溶液顯中性，若加入NaOH的體積為25mL，則醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，此時應(yīng)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，加入NaOH的體積應(yīng)小于25mL，B項(xiàng)錯誤；

C. 若pH＝7，溶液顯中性，此時應(yīng)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，二者對于水的電離的促進(jìn)和抑制作用相等，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，C項(xiàng)錯誤；

D. 隨著NaOH溶液的滴入，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時，水的電離程度最大，m點(diǎn)時溶液顯中性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，電離程度不是最大，恰好反應(yīng)后再繼續(xù)加入氫氧化鈉，水的電離程度逐漸減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______；密度最大的是_____；質(zhì)量最大的是_____。（填序號）

（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為_________，氧元素的質(zhì)量之比為_________，原子總數(shù)之比為____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個，含Al3+離子______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化

D.溶液的pH不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法正確的是（ ）

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結(jié)束后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.整個過程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于1 mol順鉑的下列說法中，正確的是（ ）

A.含氮元素的質(zhì)量為14gB.含鉑原子的數(shù)目約為6.02×1024

C.含氯元素的質(zhì)量為35.5gD.含氫原子的物質(zhì)的量6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點(diǎn)___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。

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