17．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
    干燥SO2氣體
B．
蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C．
分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．
 測量氯氣的體積

分析 A．干燥氣體，大口進，小口出；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合；
D．氨氣極易溶于水．

解答 解：A．干燥氣體，大口進，小口出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基；C→D的反應類型為取代反應（或水解反應）．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）E的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AD．
A．能發(fā)生水解反應                    B．能發(fā)生銀鏡反應
C．不與濃硝酸發(fā)生取代反應            D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多種同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有5個，請寫出不含甲基的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有11種物質：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪鹽酸．其中：
（1）能導電的是（填序號，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）屬于電解質的是④⑤⑨；
（3）屬于非電解質的是⑧⑩；
（4）既不是電解質又不是非電解質的是①②③⑥⑦⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應開始至2min時，Y的轉化率為10%．
（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減小；
②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反應過程中各物質的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡濃度為0.5mol/L；
（3）反應開始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）．若未進行步驟b，將使測量結果偏低．
④若沉淀樣品質量為m g，裝置D質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質量和樣品充分灼燒后的質量來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸，劇烈反應，有氣體產生．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的
（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式．
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可（要求答出兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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