中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為            。
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）若A為黃氯色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為        。

（1）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑（2分）  
（2）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2分）
（3）Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O)（2分）
（4）2OH－+ClO－+SO2＝Cl－+SO42－+H2O（2分）

解析試題分析：（1）若A為小蘇打，則可以推出A與酸的反應(yīng)。（2）若A為Cu，氣體F為SO 2．則可以推出Cu與濃硫酸的反應(yīng)。（3）若A為磁鐵礦應(yīng)為Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O（4）若A為黃綠色氣體Cl2，則可以寫成Cl2與SO2的反應(yīng)，利用電子和電荷守恒。
考點(diǎn)：物質(zhì)推斷及相關(guān)方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是       （用離子符號(hào)表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）        。
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為       。
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的結(jié)構(gòu)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導(dǎo)體材料。寫出下列反應(yīng)的方程式。
①B→D的化學(xué)方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時(shí)酸為強(qiáng)酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                 。
（3）⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為      ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用                                   。
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為                         。
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途                    。
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為                ，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖為中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應(yīng)為黃色。一些在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列問題：

（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。這類反應(yīng)一般被稱做________反應(yīng)，該反應(yīng)的主要應(yīng)用_________________。(2種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為            。
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學(xué)式為________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J、N為常見氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ；B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H：                                          。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ，屬于非電解質(zhì)的是       (用編號(hào)回答)。

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