15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
D．某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定含有某種酸

分析 A．四氯化碳的密度比水的密度大，分層，且碘易溶于四氯化碳；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
D．滴加紫色石蕊試劑呈紅色，溶液顯酸性．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分層，且碘易溶于四氯化碳，則四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，故C錯(cuò)誤；
D．滴加紫色石蕊試劑呈紅色，溶液顯酸性，為酸或強(qiáng)酸的酸式鹽、水解顯酸性的鹽等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、離子檢驗(yàn)、膠體制備、水解與電離等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的變化中，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列說法正確的是（　�。�
A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B．稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解
C．定容時(shí)俯視刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠體滴管加水至與刻度線相平即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．（填字母序號(hào)）
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．C6H6
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{41V}{22400m}$×100%．若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導(dǎo)管撥開，其它操作均同上，則最終測(cè)定的結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用②（用序號(hào)填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?br />（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌．
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機(jī)試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，能說明反應(yīng) A（g）+2B（g）?3C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．C 的生成速率與 C 的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolC
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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