實(shí)驗(yàn)室需用480mL，0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是                                                          
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 (       )

  A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)    D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍__________。

(2)若x＝4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，其理由是__________________。\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去粗鹽中的、、，可先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

    A．②⑤④①③                        B．⑤②①④③

C．①④②⑤③                        D．④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為                                              

A．0.2mol/L       B．0.25mol/L      C．0.40mol/L       D．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；同溫同壓下體積比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（    ）

A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變               

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.正極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑          

D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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