16．下列四個反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
B．
C．
D．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O

分析 根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A、此反應是乙醛中的碳氧雙鍵和氫氣的加成反應，又屬于還原反應，不是取代反應，故A錯誤；
B、此反應是用硝基取代了甲苯中甲基對位的H原子，被取代的H原子和-OH反應生成水，故為取代反應，故B正確；
C、此反應是環(huán)己烯中的碳碳雙鍵和溴的加成反應，不是取代反應，故C錯誤；
D、此反應是一個乙醇分子中的乙基取代了另一個乙醇分子中-OH上的-H原子，故為取代反應，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了取代反應、加成反應、和還原反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是幾種常用燃料的燃燒熱：1mol燃料完全燃燒（生成物中的H2O為液態(tài)）時放出的熱量．
物質(zhì)炭粉一氧化碳氫氣甲烷乙醇
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷．
（2）寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列反應：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，為確保能觀察到溶液呈藍色的現(xiàn)象，S2O32-與Fe3+初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生反應①，該反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①則該反應①的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表數(shù)據(jù)可知：I-濃度對反應速率的影響大于Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）；
③達到平衡后，往反應混合液中加入一定量的CCl4，則上述平衡向右移動（填“向左”、“向右”、“不會”）．
（3）已知反應①在其它條件不變的情況下，只改變一個條件，濃度c（Fe3+）與反應時間t的變化曲線如圖所示．則
①曲線a改變的條件是：加入催化劑
②曲線b改變的條件是：降低反應溫度
（4）用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液的化學方程式為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl
則達到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是BC
A．加入少量KCl晶體     B．加入少量Na2SO3晶體
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入較濃的KSCN溶液
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，則該溫度下反應：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O達平衡時$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．下列有關“四中子”粒子的說法正確的是（　�。�
A．該粒子不顯電性
B．該粒子的質(zhì)量數(shù)與${\;}_{z}^{4}$He的相同，兩者互為同位素
C．在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．1mol該粒子的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2．

（1）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②請設計實驗方案驗證有Fe2+生成：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO42-），利用氧化還原反應，將六價格還原為三價鉻，S2O52-被氧化為SO42-，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．
（4）已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中被氧化的實驗方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團的名稱醛基、羥基；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如圖2是某課外小組設計的實驗室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為以葡萄糖為原料合成有機物X，請回答下列問題：

已知：①     ②
③有機物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0g A完全燃燒生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA與Na反應生成1molH2、與NaHCO3反應生成1molCO2，核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1
（1）A的分子式C3H6O3；A→B的反應類型為消去反應．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出C2H6O→E轉(zhuǎn)化的化學方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）一定條件下A能合成一種可降解高分子材料M，寫出其反應方程式．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有4種，其中不能使溴水褪色的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生水解反應    ②能發(fā)生銀鏡反應．

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