已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是


  1. A.
    溶液的pH="2"
  2. B.
    c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
  3. C.
    溶液中沒有H2B分子
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
B
c(H+)>(OH-)，說明溶液顯酸性。如果NaHB不水解，則c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，則說明HB－的水解程度小于電離程度，則氫離子的濃度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以選項B正確，AC不正確。D也不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下：

PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建福清東張中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)試題 題型：計算題

（6分）
PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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