Question

（2009?長春一模）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E為常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請回答下列問題：
（1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）

KClO₃

；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）

H₂O₂

；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

2：1

．
（2）寫出②的離子反應方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

．
（4）寫出G與D反應生成H的化學方程式為：

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)F晶體具有磁性，為磁性氧化鐵，即Fe₃O₄；E為Fe；因此C為O₂．中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：F晶體具有磁性，為磁性氧化鐵，為Fe₃O₄，E為Fe；因此C為O₂．中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）若反應①是在加熱條件下進行的，用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，在不加熱條件下，H₂O₂和MnO₂制備O₂，
H₂O₂起到催化劑的作用，根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
生成3mol轉(zhuǎn)移12mol電子，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，生成3mol轉(zhuǎn)移6mol電子，生成等物質(zhì)的量的O₂，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；2：1；
（2）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）若將Cu棒與碳棒用導線連接并插入FeCl₃溶液中，可形成原電池，負極為Cu，被氧化，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（4）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)eCl₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原生成FeCl₃，反應的方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題（1）為易錯點，注意從化合價的變化角度分析．