Question

（2009?長(zhǎng)春一模）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）

KClO₃

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）

H₂O₂

；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

2：1

．
（2）寫(xiě)出②的離子反應(yīng)方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟(jì)及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

．
（4）寫(xiě)出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為：

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)F晶體具有磁性，為磁性氧化鐵，即Fe₃O₄；E為Fe；因此C為O₂．中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：F晶體具有磁性，為磁性氧化鐵，為Fe₃O₄，E為Fe；因此C為O₂．中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，可推知A為KClO₃或H₂O₂．B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，則G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，用MnO₂作催化劑KClO₃分解制備O₂，在不加熱條件下，H₂O₂和MnO₂制備O₂，
H₂O₂起到催化劑的作用，根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
生成3mol轉(zhuǎn)移12mol電子，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，生成3mol轉(zhuǎn)移6mol電子，生成等物質(zhì)的量的O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；2：1；
（2）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接并插入FeCl₃溶液中，可形成原電池，負(fù)極為Cu，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（4）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)eCl₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原生成FeCl₃，反應(yīng)的方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意從化合價(jià)的變化角度分析．