Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1.2 g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol?L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A

C．1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合構(gòu)成硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子計算判斷；
B、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)；
C、碳酸根離子水解陰離子增多；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計算42gCH₂中的碳原子數(shù)即可；

解答：解：A、1.2 g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量=

1.2g

120g/mol

=0.01mol，硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 N_A，故A錯誤；
B、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N_A，故B錯誤；
C、碳酸根離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子數(shù)增多，所以1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計算42gCH₂中的碳原子數(shù)即可；含有的碳原子數(shù)=

42g

14g/mol

=3mol，即為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，關(guān)鍵是濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度減小為稀硫酸后不再與銅反應(yīng)．