10．若將溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+離子逐一沉淀分離出來，其正確的實(shí)驗(yàn)步驟是（　　）
①加入過量Na2CO3；
②加入過量Na2SO4；
③加入過量Ba（OH）2；
④加入過量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥過濾．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

分析 可首先加入Na2SO4，生成硫酸鋇沉淀，除去Ba2+，然后加入過量NaOH，生成氫氧化鐵沉淀，過濾后在濾液中通入二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，以此解答．

解答 解：可首先加入Na2SO4，生成硫酸鋇沉淀，除去Ba2+，過量后加入過量NaOH，生成氫氧化鐵沉淀，過濾后在濾液中通入二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，則順序?yàn)棰佗蔻堍蔻茛蓿?br />故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意把握除雜的順序，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意每次只生成一種沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C純堿，D燒堿，E二氧化碳，F(xiàn)石墨，G硫酸鋁溶液，根據(jù)組成、性質(zhì)進(jìn)行分類（填符號(hào)）：
①屬于混合物的是BG；②屬于堿的是D；
③屬于電解質(zhì)的是CD；④能導(dǎo)電的是FG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅作為人體必須的微量元素之一，當(dāng)人體缺鋅時(shí)，經(jīng)常用補(bǔ)食硫酸鋅的方式調(diào)整．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）加過量稀鹽酸的目的是提高鋅元素的浸出率．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最適合的反應(yīng)物是b（選填序號(hào)）．
a．大理石粉  b．石灰乳          c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析流程圖中的數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過氧化鈉的電子式為，它是由Na+與O22-（填寫離子符號(hào)）構(gòu)成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法 不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸鈉
D．實(shí)驗(yàn)室酒精燈著火時(shí)，用濕抹布覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ、在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接？試用化學(xué)方程式說明：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CH3CHO+H2O．
Ⅱ、已知化合物A是一種酯，它的分子式為C5H10O2．且A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的名稱是乙酸，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O、2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關(guān)說法可能符合題意的是（　�。�
A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)分解
B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性
C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性
D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）
A．圖I：反應(yīng)H2+I2═2HI 達(dá)平衡后，t0時(shí)降低溫度反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO3═2SO2+O2 達(dá)平衡后，擴(kuò)大容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化（圖中a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量的變化曲線）
C．圖III：反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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