分析 在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化,
(1)加入AgNO3固體,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移動(dòng);
(2)改加更多的AgI固體,仍是該溫度下的飽和溶液;
(3)因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,改加AgBr固體時(shí),會(huì)使c(Ag+)變大.
解答 解:在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),Ksp=C(Ag+)•C(I-),
(1)若加入AgNO3固體,會(huì)增加銀離子濃度,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng),導(dǎo)致c(I-)減小,
故答案為:變;
(2)若加入更多的AgI固體,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)不移動(dòng),則c(Ag+)不變,
故答案為:不變;
(3)若加入固體AgBr,AgBr的溶解性大于AgI,所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度,使c(Ag+)變大,所以碘化銀沉淀溶解平衡左移,c(I-)減小,
故答案為:變小;變大.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的分析及其應(yīng)用,題目難度不大,明確難溶物溶解平衡的影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32- | |
B. | 不能確定原溶液是否含有Na+、Cl- | |
C. | 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1 | |
D. | 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
B. | 肥皂水能使酚酞試液變紅:C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH- | |
C. | FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O | |
D. | 已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),向溶液中通入過(guò)量CO2:+2CO2+2H2O→+2HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 | |
B. | 反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子 | |
C. | 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) | |
D. | 每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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