Question

【題目】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L

C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L

Answer 1

【答案】D

【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0 0 0.8

若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0.4 1.2 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。則A. X為0.25mol/L，Z應(yīng)該為0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B. Y為1.2mo1/L不可能，B錯(cuò)誤；C. X為0.3mol/L，Z應(yīng)該為0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D. Z為0.6mo1/L是可能的，D正確，答案選D。