Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A
• B、10.0mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數為0.36N_A
• C、2.4g石墨與C₆₀混合物，完全燃燒生成氣體在標準狀況下的體積為4.48L
• D、80mL 10mol?L^-1濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．不知道溶液的體積；
B．濃硫酸中主要以硫酸分子形式存在；
C．2.4g石墨與C₆₀混合物碳原子的物質的量是0.2mol；
D．MnO₂與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO₂與稀鹽酸不反應．

解答： 解：A．不知道溶液的體積，無法求原子數，故A錯誤；
B．濃硫酸中主要以硫酸分子形式存在，氫離子部分電離，故B錯誤；
C．碳原子的物質的量是0.2mol，生成氣體在標準狀況下的體積為4.48L，故C正確；
D．MnO₂與濃鹽酸反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若80mL 10mol/L濃鹽酸完全反應，生成氯氣為0.08L×10mol/L×

1

4

=0.2mol，轉移電子數為0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO₂與稀鹽酸不反應，所以轉移電子數小于0.4N_A，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．