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【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為： ， 電極f上發(fā)生的反應為 ， 槽中盛放的鍍液可以是溶液．

【答案】正； Zn﹣2e﹣=Zn2+； Zn2++2e﹣=Zn； ZnSO4
【解析】解：①B外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極，

所以答案是：正；

②電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上鋅失電子變成離子進入溶液，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質，陰極上的電極反應式為Zn2++2e﹣=Zn；電鍍液的選取：用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4溶液作電鍍液．

所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn2++2e﹣=Zn，ZnSO4．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　　）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結構或性質

最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_______(填序號)。

A.單質與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質在空中燃燒，再恢復到常溫，放出QkJ能量，該反應的熱化學方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現象是；
②Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　　）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

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