有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（　�。�

　

A．

相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大

　

B．

常溫時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

　

C．

在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解

　

D．

加入澄清石灰水，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀


考點：

鈉的重要化合物．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

A．CO32﹣以第一步水解為主；

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；

D．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀．

解答：

解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；

B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C正確；

D．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH為(　　)

A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量小于1.485 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

　

A．

明礬

B．

堿石灰

C．

水玻璃

D．

漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（　�。�

　

A．

111

B．

161

C．

272

D．

433

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　�。�

　

A．

1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA

　

B．

1mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

　

C．

標準狀況下，2.24L乙醇中所含分子數(shù)約為0.1NA

　

D．

1L 0.1mol/L的鹽酸中，含0.1NA個Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鑒別少量乙烯與乙炔氣體的實驗方法是（　�。�

　

A．

通入溴水中，觀察溴水的消耗量

　

B．

通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色

　

C．

點燃后觀察燃燒現(xiàn)象

　

D．

聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空。

  主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

(1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。

(2)短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。

(3)⑥和⑭的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是________。

(4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。

(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________；最不穩(wěn)定的是________。

(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。

(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例

________、________。

(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物______、________；離子化合物________、________。

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