11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　�。�
A．氯化鈉和鐵的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升華D．食鹽和冰的熔化

分析 分子晶體熔融時(shí)破壞分子間作用力，離子晶體熔融時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，金屬晶體熔融時(shí)破壞金屬鍵，物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型說明晶體類型相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，鐵是金屬晶體，熔融時(shí)破壞金屬鍵，所以克服作用力不同，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，生石灰是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，所以克服作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)都破壞分子間作用力，克服作用力相同，故C正確；
D．食鹽是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，冰是分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，所以克服作用力不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體微粒間作用力，側(cè)重考查晶體類型判斷，明確常見晶體所屬類型是解本題關(guān)鍵，注意原子晶體熔融要破壞共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖.4種短周期元索W、X、Y、Z，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．下列說法正確的是（　　
  XY 
 W  Z
 T   
A．X、Y、Z最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．X、Y和氫形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．WY2、W3X4、WZ4均為原子晶體
D．元素T的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B．s電子與p電子形成s-pσ鍵
C．p電子和p電子不能形成σ鍵
D．HCl分子里含有一個(gè)s-pσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（　�。�
A．它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　�。�
A．HCO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．H2O2的電子式
C．CO2的比例模型D．${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$離子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是（　�。�
A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K2關(guān)閉，K1打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是AC （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機(jī)溶劑．
（2）利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．C中的現(xiàn)象為溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中，由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．
（1）向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

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