物質(zhì)的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：磷酸和氫氧化鋇反應(yīng)，
2
3
＞
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
＞0，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+3H2O，
2
3
＜
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
≤1，Ba（OH）2+H3PO4=BaHPO4↓+2H2O，1＜
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
，Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2、BaHPO4都可以和Ba（OH）2反應(yīng)，結(jié)合題干所給的數(shù)據(jù)即可解答．
解答： 解：設(shè)磷酸和氫氧化鋇溶液的體積都為V，物質(zhì)的量濃度之比為3：2，設(shè)濃度分別為3C，2C，則磷酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量分別為3CV，2CV，
n(H3PO4)
n[Ba(OH)2]
=
3
2
，1＜
3
2
，發(fā)生
Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，
1mol       2mol
1.5CV        3CV      
所以Ba（OH）2過(guò)量2CV-1.5CV=0.5CV，過(guò)量的氫氧化鋇和Ba（H2PO4）2反應(yīng)，
Ba（OH）2+Ba（H2PO4）2=Ba（HPO4）↓+2H2O，
1mol       2mol         1mol 
0.05CV      0.05CV      0.05CV
綜上物質(zhì)的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O，
故答案為：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了磷酸和氫氧化鋇反應(yīng)，掌握量與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18g NH
 
+
4
含有電子數(shù)為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①
 
個(gè)伸展方向，原子軌道呈②
 
形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于①
 
族②
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為③
 
．
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①
 
，其分子的立體構(gòu)型為②
 
．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應(yīng)的如圖1圖象中，錯(cuò)誤的是
 
．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式
 
．檢驗(yàn)SO42-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請(qǐng)回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X和Z兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系：
 
（填元素符號(hào)，用“＜”連接）；
（3）W2Y2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
，中心原子的雜化方式是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 
；
（6）用氫鍵表示式寫(xiě)出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)會(huì)產(chǎn)生N2、CO2等．
（1）爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫(xiě)出一個(gè)硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：
 
．二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置
 
，B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是
 
（用化學(xué)式表示）；原因是：
 

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案