Question

11．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�

• A． Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
• C． 片刻后甲池中c（K⁺）增大
• D． 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

Answer 1

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．Zn較活潑，作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．電子流向是負極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動，故B錯誤；
C．鋅為負極，原電池工作時陽離子向正極移動，則乙池c（K⁺）增大，故C錯誤；
D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．