（6分）（1）0.5 mol CH4的質量為 ，其中約含有 個H，在標準狀況下的體積為 。

（2）Na2CO3的摩爾質量是______________，5.3g Na2CO3的物質的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____________。

 

18.（6分）（1）8g， 1.204×1024 ， 11.2L ,（2）106g/moL， 0.05 moL， 0.1 mol·L-1。

【解析】

試題分析：（1）m=n?M推出m=0.5×16=8g，其中含有H原子數(shù)為0.5×6.02×1023= 1.204×1024，在標準狀況下的體積為V=n?Vm=0.5×22.4= 11.2L;(2)摩爾質量與相對原子質量在數(shù)值上相等，所以Na2CO3的摩爾質量是106g/moL，5.3g Na2CO3的物質的量為n=5.3/106= 0.05 moL，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為c=n/V=0.05/0.5= 0.1 mol·L-1。

考點：考查物質的量的計算。

 

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A．150mL1mol/L氯化鈉溶液 B．75mL2mol/L 氯化銨溶液

C．150mL1mol/L氯化鉀溶液 D．75mL3mol/L氯化鉀溶液

 

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A．含有1mol H2B．含有6.02×1023個水分子

C．質量為18 g/molD．在標準狀況下的體積為22.4 L

 

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標準狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

 

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某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

C．7 mol/L D．7.5 mol/L

 

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下列實驗操作不正確的是

 

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．pH均為5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目均為10-5NA

C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為 NA

 

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A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

 

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