Question

5．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤氯氣，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當有少量Cl₂通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍色；
（4）當Cl₂持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因為濕潤的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl₂無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質遇到淀粉變藍；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）若要證明Cl₂無漂白性，需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；
（2）氯氣通過B瓶，能夠濕潤氯氣，氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案為：濕潤氯氣；＜；
（3）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質遇到淀粉變藍；
故答案為：藍；
（4）濕潤的氯氣遇到干燥的有色布條能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布條褪色；
故答案為：能，因為濕潤的氯氣有漂白性；
（5）若要證明Cl₂無漂白性，需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：濃硫酸；
（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O；
故答案為：吸收多余的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置分析判斷，性質實驗驗證，反應現(xiàn)象和性質掌握是解題關鍵，題目難度中等．