6．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）為（　　）
A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

分析 混合液呈電中性，則c （NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），帶入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子濃度即可．

解答 解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，則：c （NH4+）+c （Na+）+c（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），
即：2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，
解得：（H+）=1.0×10-4 mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑是四氯化碳．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其明顯錯(cuò)誤有三處．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用l00 mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫；E中選用的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余氯氣．
（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)色溶液．
（3）A中制取氯氣離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400ml．計(jì)算：①生成Cl2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
③稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是溶液             ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ④能透過(guò)濾紙
⑤不能透過(guò)濾紙     ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀      ⑦能透過(guò)半透膜．
A．①④⑥⑦B．②③④C．②③⑤⑦D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如圖，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是②③
B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②
D．當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)制O2，每生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCHO所含的分子數(shù)約為0.5NA
D．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．少量金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置空氣中最終轉(zhuǎn)化為白色粉末狀的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

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