Question

（5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)；

（2）氟的電子排布圖為___________________；

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的結(jié)構(gòu)分別如圖I、圖II所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是_________.

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以8配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

 

Answer 1

（1）p （2） （3）碘 （4）> （5）D

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素位于元素周期表的第17縱行，屬于p區(qū)；（2）9號(hào)元素氟的電子排布圖為；（3）元素的原子的第一電離能越小，則原子越容易失去電子，形成單核陽離子的可能性就越大，所以根據(jù)元素的第一電離能的大小數(shù)據(jù)可知：碘元素的第一電離能最小，所以碘元素最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子；（4）碘酸HIO3是中強(qiáng)酸，而高碘酸H5IO6則是五元弱酸，所以酸性：HIO3>H5IO6；（5）A．碘分子的排列有2種不同的取向，每個(gè)碘分子的配位數(shù)是（3×8）÷2=12，錯(cuò)誤；B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有的碘分子個(gè)數(shù)是：(8×1/8)+6×1/2=4個(gè)，所以含有8個(gè)碘原子，錯(cuò)誤；C．碘晶體為分子晶體，不是原子晶體，錯(cuò)誤；D．由于碘分子是單質(zhì)分子，所以在碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力，正確。

考點(diǎn)：考查鹵素在周期表中的位置、原子的電子排布圖、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較、均攤法在晶體中的應(yīng)用。