【題目】四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖甲所示晶體的化學(xué)式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4，F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積

【答案】B

【解析】

A. 由圖甲可知，A原子位于6個(gè)面心，63；B位于8個(gè)頂點(diǎn)上，81；C位于體心，只有1個(gè)。因此，所示晶體的化學(xué)式為A3BC，A不正確；

B. 由圖乙可知，每個(gè)Ba2+離子周圍有6個(gè)，而每個(gè)周圍有6個(gè)Ba2+，因此，所示晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，B正確；

C. 由圖丙可知，位于頂點(diǎn)和面心的是Ca2+，共有4個(gè)；位于體內(nèi)的是F-，共有8個(gè)。位于相鄰的4個(gè)所形成的正四面體的體心，因此，所示CaF2晶體中F-配位數(shù)為4，則Ca2+配位數(shù)為8， C不正確；

D. 圖丁不能表示簡單立方堆積，簡單立方堆積的晶胞的體內(nèi)沒有原子，D不正確。

綜上所述，有關(guān)說法正確的是B，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑制備三氯化六氨合鈷(III)配合物(活性的二價(jià)鈷氨配合物氧化為惰性的三價(jià)鈷氨配合物)的流程如下：

已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

(一)三氯化六氨合鈷(III)配合物的制備

(1)步驟②中要冷卻至10℃再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液，這樣操作的目的是：________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氮合鈷(III)總反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)操作1為______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中用到減壓抽濾裝置如圖，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)當(dāng)采取的正確操作過程是_________________。

(二)產(chǎn)品中NH3含量的測定

現(xiàn)稱取0.1000g產(chǎn)品，在三頸燒瓶中發(fā)生如下反應(yīng)：

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(見下圖)，錐形瓶中裝有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加熱燒瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示劑，用0.5000mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，目的是加速固體的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的電離，有利于生成二價(jià)鈷氨配合物，不形成Cu(OH)2

C.減壓過濾涉及轉(zhuǎn)移溶液，具體是：用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，后開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

D.第④步中使用含有鹽酸的沸水，促進(jìn)產(chǎn)品的析出

E.滴定時(shí)加入的2滴指示劑是酚酞

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(二)的數(shù)據(jù)計(jì)算：晶體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含字母的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)

A.此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑

B.試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.溶液體積占試管容積的三分之二

D.若將試管中的氣體換為氯化氫，則水充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?/span>17mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是

①3：1②3：2③3：3 ④3：4 ⑤3：5

A.①②B.①⑤C.②③④D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=)在同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度：T1＜T2

B. 平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反應(yīng)速率：vb＜va

D. 當(dāng)M=69 g·mol－1時(shí)，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 太陽能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物的知識貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)，通過《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書的學(xué)習(xí)更是加深了對它們的認(rèn)識。

(1)亞磷酸是二元弱酸。已知：

求 ______________

(2)亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質(zhì)銀和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

(3)關(guān)于溶液，下列表達(dá)正確的是_____

A.

B.

C.

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