【題目】如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象預測錯誤的是 （ ）

A. 氣球a被吹大 B. 試管內(nèi)溶液先變紅后褪色

C. U形管內(nèi)紅色退去 D. U形管水位d>c

【答案】C

【解析】

A、Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氣球a被吹大，A不符合題意；B、Na2O2與水反應生成NaOH，溶液變紅，因為Na2O2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，有可能發(fā)生，B不符合題意；C、U形管不是試管，因此U形管中紅色不會退去，此實現(xiàn)現(xiàn)象不會發(fā)生，C符合題意；D、Na2O2與H2O反應是放熱反應，廣口瓶中氣體受熱膨脹，因此U形管中d的水位高于c，此實驗現(xiàn)象能夠發(fā)生，D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵有關的是

A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. CaCO3與SiO2 D. Cl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：

(1)實驗1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉化率為________。

(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。

(3)實驗3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數(shù)為________。

(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質(zhì)的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發(fā)生了加成反應的是(　　)

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.將四氯化碳滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C.乙烯使溴水褪色D.甲烷與氯氣混合光照，黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱:a：______。

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是______。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有______。

②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為______g。

③配制時，其正確的操作順序是______(字母表示，每個字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有______。

A.稱量氫氧化鈉時間過長 B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是(　　)

A.都容易發(fā)生取代反應B.苯能被KMnO4氧化

C.苯不能發(fā)生加成反應D.都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數(shù)為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡，現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y

B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性X>Y >Z

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