下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A、CH2Cl2
B、CH3CH2Cl
C、CH3CH2OH
D、CH2ClCH2Cl
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物分子中至少含有2個C原子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．CH2Cl2分子中只有1個C原子，生成CH2Cl2的反應(yīng)物中不可能含有不飽和鍵，即該物質(zhì)不能通過加成反應(yīng)獲得，故A正確；
B．CH3CH2Cl可以由乙烯與氯化氫通過加成反應(yīng)獲得，故B錯誤；
C．CH3CH2OH為乙醇，可以通過乙烯與水通過加成反應(yīng)獲得，故C錯誤；
D．CH2ClCH2Cl為1，2-二氯乙烷，可以用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)獲得，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，題目難度不大，注意掌握加成反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)之間的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花
D、在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、四氯化碳的電子式為：
C、鍵線式表示的有機(jī)物是CH4
D、甲苯的分子式C7H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖1中補(bǔ)充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
 

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)有機(jī)物 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋．
（1）求算A的相對分子質(zhì)量的計算式為M=
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)類型：③
 
； ④
 
．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式
①
 
．
④
 
．
（4）反應(yīng)①和反應(yīng)⑤都能制得物質(zhì)E，你認(rèn)為那 種方法好？
 
 （填反應(yīng)序號），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下問題；
（1）E表示
 
；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式）；試劑A為
 
（寫化學(xué)式）；實驗現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究；
假設(shè)Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計方案并實驗】
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評價】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
、
 
；
利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進(jìn)行如下探究：
編號實驗步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計得出的結(jié)論是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案