下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是( 。
分析:A、依據(jù)平衡常數(shù)概念和計(jì)算分析判斷;
B、弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱過程,升溫促進(jìn)電離;
C、碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離,溫度不變Kw不變;
D、平衡常數(shù)是隨溫度變化.
解答:解:A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積,所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g),故A錯(cuò)誤;
B、醋酸是弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱過程,升溫促進(jìn)電離,將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大,故B正確;
C、常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,溶解后促進(jìn)電離,水的電離程度變大,但溫度不變,Kw不變,故C錯(cuò)誤;
D、平衡常數(shù)是隨溫度變化,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、水溶液中電離常數(shù)的影響因素分析判斷,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,題目難度中等.
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下列有關(guān)說法正確的是( 。

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(2012?江蘇)下列有關(guān)說法正確的是( 。

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下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0B、將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大、pH變小、呈中性C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D、水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng)

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