Question

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．已知K=

  c2(CO2)?c6(H2)

  c3(H2O)?c(CH3CH2OH)

  ，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
• B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
• C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
• D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

Answer 1

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念和計(jì)算分析判斷；
B、弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離；
C、碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，溫度不變Kw不變；
D、平衡常數(shù)是隨溫度變化．

解答：解：A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大，故B正確；
C、常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，溶解后促進(jìn)電離，水的電離程度變大，但溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)是隨溫度變化，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、水溶液中電離常數(shù)的影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．