2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+四種陽(yáng)離子，加入過(guò)量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

分析 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+分別轉(zhuǎn)化為沉淀，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+，以此來(lái)解答．

解答 解：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+，則Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+離子濃度不變，
而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣，導(dǎo)致離子濃度減�。�
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
C．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　　）
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．NaAlO2溶液與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如下：

（1）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是米級(jí)Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過(guò)剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（5）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進(jìn)行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號(hào)）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點(diǎn)各成分的不同；
（3）C、D反應(yīng)可制取一種常用的消毒劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫(xiě)出生成G+H的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時(shí)要使產(chǎn)率增大、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r(shí)從平衡混合氣中分離出E　⑥補(bǔ)充A或B�、呒哟呋瘎、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室        b．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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