1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、B生成速率與C分解速率應(yīng)該與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例才平衡，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是變量，質(zhì)量不是變量，故容器內(nèi)氣體的平均分子量為變量，變量不變就平衡，故B正確；
C、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的密度始終不在發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C．與 互為同分異構(gòu)體
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分離提純所用的方法不正確的是（　�。�
A．酒精和水：分液
B．淀粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進(jìn)行滲析
C．汽油和柴油：分餾
D．三氯甲烷和水：分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R位于第四周期ⅥA族?
B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中銅元素的化合價(jià)為+1，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．觀察溶液顏色C．過濾D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知115號(hào)元素的一種核素為289X，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號(hào)元素可顯+5價(jià)B．X原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．115號(hào)元素位于周期表第八周期D．115號(hào)元素屬于非金屬元素

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