氨的制法，反應(yīng)方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗(yàn)滿的方法是______．
實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥管中的干燥劑，氨氣不能與干燥劑反應(yīng)，且干燥劑且能吸水，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，所以堿石灰能作干燥劑；
氨氣極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣收集；
檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；向下排空氣；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相對(duì)分子質(zhì)量為437]
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟（2）中KMnO4表現(xiàn)還原性
B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol
D．該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是______
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（3）如圖2所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球．向左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
（4）若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置如圖3是______
（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O若取含0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．只要反應(yīng)時(shí)間充分就一定是4480mL
B．只要反應(yīng)保持恒溫就一定是4480mL
C．當(dāng)滿足反應(yīng)時(shí)間充分和反應(yīng)溫度適當(dāng)時(shí)可能是4480mL
D．即使?jié)M足反應(yīng)時(shí)間充分和反應(yīng)溫度適當(dāng)，也一定是少于4480mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2．若用如圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．只有①和②處B．只有②處
C．只有②和③處D．只有②、③、④處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是______．
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是______．繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質(zhì)的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______．
（2）收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口應(yīng)為______（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的是______（填序號(hào)）
（2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是______（填化學(xué)式）
②C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是______，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在______．
④下列哪些裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用______（填代號(hào)）
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______（不必配平），該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物中化學(xué)鍵類型是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是   
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管
A．②①⑤④③B．④②①⑤③
C．②①⑤③④D．①⑤④②③

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