Question

10．小明同學在做實驗時，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他準備用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同學在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌 和 引流；
（3）小明同學通過計算，用托盤天平稱取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同學還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO₄^2-，檢驗它的方法是取少量溶液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl₂，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-，反之，沒有，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO₄^2-，對應(yīng)的化學方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液     B．未洗滌溶解硫酸銅的燒杯
C．定容時俯視刻度線               D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（2）依據(jù)在溶解固體溶質(zhì)時用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流放防止液體灑出容量瓶解答；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）硫酸根離子檢驗，應(yīng)先加入鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，然后再加氯化鋇據(jù)此解答；硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅沉淀
據(jù)此書寫方程式；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解；（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、鑰匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶，配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶   膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）在溶解固體溶質(zhì)時用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流放防止液體灑出容量瓶，所以玻璃棒作用依次為：攪拌和引流；
故答案為：攪拌 和 引流；
（3）配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，實際配制100mL溶液，需要五水硫酸銅質(zhì)量m=1mol/L×0.1L×250g/moL=25.0g；
故答案為：25.0；
（4）硫酸根離子檢驗的正確操作方法為：取少量溶液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl₂，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-，反之，沒有；硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅沉淀，離子方程式：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
故答案為：取少量溶液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl₂，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-，反之，沒有； CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（5）A．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
 B．未洗滌溶解硫酸銅的燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度中等．