Question

推斷：
現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是

第二周期

、

VIA族

（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑    .

高溫高壓

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應為H元素，B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，應為N元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應為O元素，Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應為第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應為Cl元素，根據(jù)原子核外電子排布特征判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)對應化合物的性質(zhì)解答本題．

解答：解：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應為H元素，B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，應為N元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應為O元素，Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應為第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高化合價為+7價，應為Cl元素，
（1）X為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則應位于周期表第二周期、VIA族，
故答案為：第二周期；VIA族；
（2）Z單質(zhì)為Cl₂，Y的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl₂在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，應為NH₃，NH₃與O₂在催化劑條件下反應生成NO，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑    .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑    .

高溫高壓

4NO+6H₂O．

點評：本題從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷元素的種類，題目難度不大，學習中注意把握常見原子結(jié)構(gòu)特征，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及工業(yè)合成方法，此為考查熱點．