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下列數(shù)據是對應物質的熔點

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

據此做出的下列判斷中錯誤的是               

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蓺湓雍吐仍有纬�1mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯氣氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化或數(shù)據與氫鍵無關的是                                            (　　)

A．水的沸點比硫化氫的沸點高

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸點比PH3高

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的

是（    ）

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

    B．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體

D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示某反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一時間段t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(　　)

A．t0～t1                               B．t2～t3

C．t3～t4                               D．t5～t6

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