Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、34 g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
• B、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• C、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A
• D、1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有陰離子；
B．鋁離子為強(qiáng)酸弱堿鹽，部分鋁離子發(fā)生水解；
C.1個(gè)C含有6個(gè)電子，1個(gè)D含有1個(gè)電子；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子．

解答： 解：A．H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子為強(qiáng)酸弱堿鹽，部分鋁離子發(fā)生水解，所以在AlCl₃溶液中，如果鋁離子的個(gè)數(shù)為N_A，則Cl^-總數(shù)應(yīng)大于3N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)C含有6個(gè)電子，1個(gè)D含有1個(gè)電子，1個(gè)重甲基（-CD₃）含有9個(gè)電子，所以1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，1 mol鐵鋁混合物，不知道鐵和鋁的物質(zhì)的量，無(wú)法確定失去電子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中發(fā)生水解．