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下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學反應原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應, 但這種原料氣中含有CO雜質，工業(yè)生產中通過下列反應來實現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應達到平衡后采取_____措施可提高CO的轉化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，其中c(CO2)與反應時間(t)的關系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉化率變化如圖乙所示，a點v(CO2)逆______點v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強和催化劑的作用下反應：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應，圖像中的壓強p1、p2、p3的大小關系是_______。

②由圖像分析壓強p1溫度是100℃時合成甲醇反應的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應達到平衡時CO的轉化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是(　　)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R

B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質結構與性質】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽
 

CaCO3
 

SrCO3
 

BaCO3
 

熱分解溫度/℃
 

900
 

1172
 

1360
 

陽離子半徑/pm
 

99
 

112
 

135
 

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_____________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，金屬鈣的密度為 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市部分區(qū)高三質量調查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答下列問題：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為_____________。

（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）；寫出一個能說明ｆ的非金屬性強于e的化學方程式___________。

（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構成分子A的結構式為________，A是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式______。b與c按原子數(shù)2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1∶2的所有化合物的名稱________。

（5）在100 mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為______。

a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下述有機反應類型：①消去反應 ②水解反應 ③加聚反應 ④加成反應 ⑤還原反應 ⑥氧化反應。以丙醛為原料制取1,2?丙二醇，所需進行的反應類型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題

聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產物為氮氣。

(1)合成聯(lián)氨的有關反應如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反應2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3：2，,則該分解反應的化學方程式為_____________________。

(5)聯(lián)氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應體系的pH對鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯(lián)氨的合理用量為_________mL，聯(lián)氨的體積超過2.5 mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。

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