Question

用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2%的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄時的損失率。

Answer 1

33.4%

解析：首先須搞清 H₂SO₄的利用率與 FeS₂利用率的關(guān)系。H₂SO₄的利用率為 89.8%，與 H₂SO₄的利用率是 100%、FeS₂的利用率為 89.8%是等價的。并排除 NH₃利用率的干擾作用。

其次，根據(jù) S原子守恒找出已知量 FeS₂與未知量(NH₄)₂SO₄的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)：

  FeS₂      —        2H₂SO₄    —    2(NH₄)₂SO₄

   120                                               264

75.0 t×80.2%×89.8%·x                79.2 t

x=66.6%

黃鐵礦的損失率為：1.00-66.6%=33.4%。