下列說法中正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

C

解析試題分析：A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，這是化學(xué)變化的特征之一，A不正確；B、生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。因此反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比，而不是沒有關(guān)系，D不正確，答案選C。
考點：考查影響反應(yīng)熱大小的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      （  ）

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是(   )

A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
B．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．蓄電池充電時其負極應(yīng)與外電源的的正極相連接
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量
D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在298  K、100  kPa時，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進行
D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
②
0.6
1.8
0.8
 
達到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達平衡時，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C．容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng) 
B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) 
C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化 
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) 

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