Question

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）

 

．
（2）上述B步驟操作的目的是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視

 

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（mL）	0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于

 

（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

 

（填序號(hào)）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，防止產(chǎn)生誤差；
（3）滴定時(shí)，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；
（5）終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=

0.05mL×0.1000mol?L-1

50mL

=1×10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計(jì)算c（H⁺）進(jìn)而計(jì)算所得溶液的pH；
（6）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取液加入指示劑、滴定等順序操作，故答案為：ABDCEF或BDCEAF；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次，防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差，故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為

26.11+26.09

2

mL=26.10mL，
      HCl～NaOH
       1              1
C（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×26.10mL，
解得：C（HCl）=0.1305mol/L，
（5）終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=

0.05mL×0.1000mol?L-1

50mL

=1×10^-4mol．L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案為：10；
（6）A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏大，故B正確；
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏大，故C正確；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏小，故D錯(cuò)誤；
E．實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，c（待測(cè)）偏大，故D正確；
故答案為：BCE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)抓住實(shí)驗(yàn)原理即可完成．