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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A.1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個Fe（OH）3膠粒
B.10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
C.200mL 0.5 molL﹣1的Na2CO3溶液中含Na+離子數目為0.2 NA
D.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數為2NA

【答案】C
【解析】解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數小于0.1NA個，故A錯誤； B、氦氣由氖原子構成，故10g氖氣中含有的氖原子的物質的量為n= =0.5mol，則個數為0.5NA個，故B錯誤；
C、溶液中的碳酸鈉的物質的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2NA個鈉離子，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質量不同，分別為32g/mol和48g/mol，故32g混合物中含有的分子數介于 到NA之間，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生物大分子結構和功能的描述中，正確的是

A. 肽鏈盤曲、折疊形成一定的空間結構與肽鍵相關

B. 調節(jié)機體生命活動的化學信息物質是蛋白質

C. RNA分子中與磷酸相連接的核糖、含氮堿基

D. 核酸對生物的遺傳、變異和蛋白質合成有重要作用

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【題目】下列現象的產生，與人為排放大氣污染物無關的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化學煙霧

C. 閃電 D. 臭氧層空洞

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【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為______________，銅片周圍溶液會出現___________的現象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2 g，計算：導線中流過的電子的物質的量為_________________mol；

（3）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）___________。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：___________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表，下列說法正確的是

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T1時，0~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1

C. 保持其他條件不變，T2時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動

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【題目】下列第三周期元素中，金屬性最強的是

A. Na B. Mg C. Al D. Si

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【題目】在下列物質類別中，前者包含后者的是

A. 混合物 溶液 B. 電解質 化合物

C. 濁液 膠體 D. 單質 化合物

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【題目】下列物質的用途不正確的是

A.二氧化硅可用作半導體材料B.氯化鐵可作凈化水的混凝劑

C.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑D.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷錯誤的是(　 　)

A. a的數值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

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