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在N2＋3H22NH3反應中經2 s后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，則在這2s內，用H2濃度的變化表示平均速率為________________。

 

解析：根據2 s內NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，可求以NH3來表示的化學反應速率為0.3 mol·L-1·s-1。根據反應方程式中的化學計量數之比v(H2)∶v (NH3)＝3∶2可求以H2表示的化學反應速率為0.45 mol·L-1·s-1。

答案：0.45 mol·L-1·s-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應中，經過t秒鐘反，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此期間，正反應速率v(H2)=0.15 mol·(L·s)-1，則t值為（    ）

    A．4秒                  B．5秒                      C．6秒                   D．7秒

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是(    )

A.0.3 mol·L-1·s-1                       B.0.4 mol·L-1·s-1         

C.0.6 mol·L-1·s-1                       D.0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應中，經一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經過的時間為（       ）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高一下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1          B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1        D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：2014屆內蒙古巴市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內氣體密度保持不變

B．容器內溫度不再變化

C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1︰3︰2

 

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