現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是 （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．

（2）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子符號(hào)為 ．

（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是 ．

（4）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是 ，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是 ．

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燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ；

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ；

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是 ，O2的質(zhì)量是 ．

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下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）

A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池 C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省漳州市高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑a、b分別為（ ）

CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）COONaCH3CH（ONa）COONa．

A．Na、NaOH

B．Na、Na2CO3

C．NaOH、NaHCO3

D．NaOH、Na

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下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是（ ）

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷

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將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被氧化，B未被氧化．關(guān)于A、B的敘述正確的是（ ）

A．金屬活動(dòng)性A＜B

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在后者裝置中金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無(wú)明顯現(xiàn)象

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

原子半徑/pm
 

160
 

143
 

70
 

66
 

主要化合價(jià)
 

+2
 

+3
 

+5、+3、﹣3
 

﹣2
 

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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萘環(huán)上碳原子的編號(hào)如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式可稱(chēng)為2﹣硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱(chēng)為（　�。�

A．2，6﹣二甲基萘 B．1，4﹣二甲基萘

C．4，7﹣二甲基萘 D．1，6﹣二甲基萘

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下列有關(guān)離子方程式，正確的是（ ）

A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3?↑+CO32﹣+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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