Question

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（ ）

A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L

B.bK時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)

C.b<318.2

D.若同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，確定a，隨著反應的進行，速率逐漸減小；

B. 由標準數據可知相同溫度下，反應速率與濃度呈正比；

C. 相同濃度時，溫度越高，則反應速率越大；

D. 由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等。

A. 由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4；則a=0.4×6=2.4，如保持速率不變，則10 min后蔗糖濃度等于0.376 mol/L，隨著反應的進行，速率逐漸減小，則10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L，A正確；

B. 由標準數據可知相同溫度下，反應速率與濃度呈正比，b K時，速率與濃度比值為=3.6，則b K時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=0.35 mol/(Lmin)×3.6=1.26 mol/(Lmin)，B正確；

C. 相同濃度時，溫度越高，則反應速率越大，對比318.2和b的數據可知，b<318.2，故C正確；

D. 由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，D錯誤；

故合理選項是D。