13．日前，美國科學(xué)家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池．將木屑（主要成分為纖維素）磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會(huì)開始工作（如圖所示）．關(guān)于該電池說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個(gè)很好的途徑
B．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．電源負(fù)極周圍溶液的pH值升高
D．碎木屑發(fā)生氧化反應(yīng)：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

分析 以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池，生物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+，從圖上分析，正極上氧氣反應(yīng)生成水，說明離子交換膜為質(zhì)子交換膜，氫離子從負(fù)極移向正極，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A、該燃料電池能夠很好地利用生物質(zhì)，故A正確；
B、從圖上分析，正極上氧氣反應(yīng)生成水，說明離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B正確；
C、負(fù)極反應(yīng)式為（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+，pH降低，故C錯(cuò)誤；
D、生物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型燃料電池，注意分析正負(fù)極的反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不屬于乙酸化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
C．可被氧化成乙醛D．可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2的存在．
（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4 ）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）
A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．試劑①為硝酸鋇
C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-
D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡金屬元素鈦能形成多種化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②請解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因+3價(jià)鐵3d軌道有5個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
③對使用含鐵配合物檢驗(yàn)Fe2+離子的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）另一種金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖中丙所示．
   若已知該原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
   ①晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12． 
   ②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8vvbhrzl^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．發(fā)生鉛中毒時(shí)，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情
B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識(shí)的有序儲(chǔ)存和應(yīng)用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較��；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)．
①檢驗(yàn)C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)在指定條件下的溶液中，下列各組粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水電離的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0，76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案