9．人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是（　　）
A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．玻爾

分析 ①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；
②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；
③1913年玻爾提出的量子力學模型；
④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．

解答 解：A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；
B．1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；
C．1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；
D．1913年波爾提出的量子力學模型，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以原子結(jié)構(gòu)的認識歷史為背景，著重考查原子的結(jié)構(gòu)，了解化學發(fā)展的歷史是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．使石蕊變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素周期表的敘述中正確的是 （　�。�
A．元素周期表有7個周期和18個族
B．由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族
C．從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族
D．元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SO2（HCl），將混合氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液洗氣后干燥
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H2      （填化學式）；無隔膜點解槽中陽極的電極反應式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反應器 I中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（4）反應器 II中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器 II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于常見物質(zhì)的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅
B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石
C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無水氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一
B．硅晶體是一種重要的半導體材料，還可用于制造光導纖維
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。硨嶒炐〗M利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：
2C3CH2CH2CH2OH$→_{135度}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　　）
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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