能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A、量筒B、試管C、容量瓶D、燒杯
考點：直接加熱的儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：實驗室用來加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯、圓底燒瓶等，其中試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱，其余需要墊石棉網(wǎng)．
解答： 解：A、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯誤；
B、試管可以用來直接加熱，故B正確；
C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；
D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是實驗室常見儀器的使用，熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物．下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A、將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B、將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C、將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D、將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：①用甲烷和氯氣反應(yīng)制得氯仿；②在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)；③乙烯通入溴水中；④由乙烯制聚乙烯；⑤由甲苯制TNT；⑥乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑦苯與液溴混合后撒入鐵粉（　　）
A、①③⑦B、⑤⑥⑦
C、②③④D、①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同         
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
，合適的含水量氣氛條件為
 
．
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na2O2充分吸收質(zhì)量增重為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入過量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　�。�
A、Fe（OH）3、Al（OH）3
B、Al（OH）3、S
C、Fe2S3、S
D、Al（OH）3、FeS、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
（1）25℃時，用pH試紙檢驗溶液pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B、肯定含有的離子是SO32-、Br-、Cl-
C、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-
D、不能確定的離子是Cl-、SO42-

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