Question

7．計(jì)算常溫下pH=3的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中，由水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度分別為多少？

Answer 1

分析 水電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，酸能電離出H⁺、堿能電離出OH^-，所以酸或堿抑制水電離，酸或堿溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答 解：水電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，酸能電離出H⁺、堿能電離出OH^-，所以酸或堿抑制水電離，酸或堿溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），常溫下pH=3的鹽酸由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11 mol/L；
常溫下pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol/L，
答：常溫下pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11 mol/L；
常溫下pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸或堿溶液中水的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，酸或堿抑制水電離，注意：酸中水電離出c（H⁺）不等于溶液中c（H⁺），為易錯(cuò)點(diǎn)．