7.計算常溫下pH=3的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中,由水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度分別為多少?

分析 水電離方程式為H2O?H++OH-,酸能電離出H+、堿能電離出OH-,所以酸或堿抑制水電離,酸或堿溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-),據(jù)此分析解答.

解答 解:水電離方程式為H2O?H++OH-,酸能電離出H+、堿能電離出OH-,所以酸或堿抑制水電離,酸或堿溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-),常溫下pH=3的鹽酸由水電離出的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11 mol/L;
常溫下pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L,
答:常溫下pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L;
常溫下pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L.

點評 本題考查酸或堿溶液中水的電離,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,酸或堿抑制水電離,注意:酸中水電離出c(H+)不等于溶液中c(H+),為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是( 。
A.
   讀數(shù)
B.
    稀釋
C.
     稱量
D.
    溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說法正確的是( 。
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖象無法計算a的值D.線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為美國布朗大學的科學家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料,可廣泛應用于電子和光學設備中.將該納米顆粒分散到水中,下列有關該分散系的說法中正確的是( 。
A.該分散系屬于溶液B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
C.該分散系不能通過濾紙D.該分散系的隱定性強于食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是 ( 。
A.具有較高能量的反應物分子稱為活化分子
B.升高溫度增大了活化分子百分數(shù)
C.化劑能夠改變化學反應途徑
D.增大壓強能提高活化分子的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.如圖,實驗室用如圖所示裝置制備溴苯,并驗證該反應是取代反應. 
(1)關閉F活塞,打開C活塞,在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,反應進行.
(2)D試管內(nèi)裝的是CCl4,其作用是除去揮發(fā)出來的溴.
(3)E試管內(nèi)裝的是硝酸銀溶液,E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為液面上方有白霧,溶液里有淡黃色沉淀生成.
(4)待三頸燒瓶中的反應即將結(jié)束時(此時氣體明顯減少),打開F活塞,關閉C活塞,可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶.
(5)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向A中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.
 其中加入氫氧化鈉反應化學方程式是:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O、HBr+NaOH=NaBr+H2O
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是干燥;
(6)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進一步提純,下列操作中必須的是C(填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶     B.過濾      C.蒸餾      D.萃取.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.回答下列有關重要化工原料甲醇的有關問題
(1)合成氣用于制備甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H
①根據(jù)下表中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應的△H=-99kJ.mol-1
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465413
②在T℃、恒容條件下,該反應的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3(kPa)-2.若起始時投入2molH2、1molCO,反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)約為44.4%(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).根據(jù)化學反應原理,分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增大壓強使反應體系各組分濃度增大,反應速率加快,正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應,壓強增大平衡正向移動,H2、CO的轉(zhuǎn)化率增大,CH3OH的產(chǎn)率增大
(2)利用甲醇合成二甲醚的反應如下:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應:
容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O
3870.20x
3870.40y
2070.200.0900.090
①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4.若起始時項容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,則反應將向正(填“正”或“逆”)反應方向進行
③容器Ⅱ中反應達到平衡后,若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
(3)用甲醇電化學合成(CH3O)2CO的工作 原理如圖所示

電源負極為B(填“A”或“B”),寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+.若參加反應的O2為1.12m3(標準狀況),則制得(CH3O)2CO的質(zhì)量為9kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.坩堝主要用于給固體加熱,可用坩堝將燒堿加熱融化
B.明礬凈水原理是吸附,不涉及化學變化
C.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
D.SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是(  )
A.分子式為C14H18N2O3
B.水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C.在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
D.分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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