18．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．冬天，塊狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

分析 題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小，一般來說，溫度越高、濃度越大，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，以此解答．

解答 解：冬天溫度低，夏天溫度高，所以夏天的反應(yīng)速率比冬天的高，故A、B錯誤，在硫酸濃度大小一樣的情況下，粉末狀的金屬鋅的反應(yīng)速率比塊狀鋅的反應(yīng)速率要快，故C錯誤，D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的是（　�。�
A．硝酸、純堿、膽礬、銅B．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿
C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分離
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共熱，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通過觀察有無淺黃色沉淀來檢驗溴乙烷中的溴元素
D．在蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，然后加入銀氨溶液水浴加熱，通過觀察有無銀鏡生成來檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中有無還原性糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液酸性越強，R的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.02 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分子中，既有“s_pσ鍵，又有p_pσ鍵的是（　�。�
A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．請回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案