已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．
②上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學式；
（2）反應(yīng)物中含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價升高的為氧化產(chǎn)物．
解答： 解：（1）反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu、NO、H2O在改寫成離子反應(yīng)時保留化學式，則離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反應(yīng)物HNO3中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確離子方程式中哪些物質(zhì)的化學式應(yīng)保留及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
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某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳氫化合物、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（　�。�
A、酸雨B、臭氧空洞
C、光化學煙霧D、溫室效應(yīng)

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鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電過程中鎘元素被氧化
B、充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C、放電時負極附近溶液的堿性不變
D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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1.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol-1
B、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.4 kJ?mol-1
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B、該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C、NH3發(fā)生還原反應(yīng)
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g?L-1．下列說法中錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)前O2的體積為672 mL
B、化合物XY2的摩爾質(zhì)量為76 g?mol-1
C、反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為1.72 g
D、XY2的質(zhì)量為0.78g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
D、Na+、NO3-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3：1組成，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、30B、15C、34D、8.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．如表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外L層上s亞層的電子總數(shù)為p亞層上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p亞層上的電子總數(shù)比s亞層上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號：X
 
，Z
 
．
（2）Y元素原子的核外電子排步式為
 
．
（3）W和X形成的化合物的電子式為
 
，該化合物為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于
 
晶體．
（4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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