塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氫原子或烴基)

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示

（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；

②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；

（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。

①不能和NaHCO3溶液反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeC13溶液顯紫色

④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1

（1）反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。

（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉化率，其原因是 __________________________。

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是_________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示，該反應的化學方程式為_____________________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________�！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：

①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：

(1)溶液中一定含有的離子是______________。

(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。

(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實驗方法是____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料， 如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（ ）

A. 有丁達爾效應 B. 能全部透過半透膜

C. 不能透過濾紙 D. 所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構， W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（ ）

A. 離子半徑：W> Z > X B. 單質熔點：W>Z

C. 最高正價：W> X >Y >Z D. 原子序數(shù)：Z>W>X>Y

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C. 陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點后一位）

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。

物質

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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